Question

銅跟1mol/L的硝酸反應，若NO₃^－的濃度下降0.2mol/L，則H⁺的濃度下降為（   ）

A．0.2mol/L          B．0.4mol/L          C．0.6mol/L          D．0.8mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：設溶液的體積是1L，則消耗NO₃^－的物質的量是0.2mol，所以根據(jù)反應的離子方程式3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑可知，消耗氫離子的物質的量是0.8mol，則氫離子的濃度下降為0.8mol/L，答案選D。

考點：考查硝酸和銅反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側重對學生計算能力的考查，該題的關鍵是根據(jù)離子方程式進行計算，如果根據(jù)化學方程式可能會得出選項A。本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。