Question

銅與1mol/L的硝酸反應，如果NO₃^-濃度下降0.2mol/L，則溶液中c（H⁺）同時下降（溶液體積變化忽略不計）（　　）

A．0.2mol?L^-1

B．0.4mol?L^-1

C．0.6mol?L^-1

D．0.8mol?L^-1

Answer 1

分析：銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據參加氧化還原反應的硝酸根離子的量計算需要氫離子的量，據此分析解答．

解答：解：銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，設溶液的體積為VL，設溶液中下降的氫離子濃度為C．
則溶液中參加反應的硝酸根離子的物質的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
         2mol      8mol
         0.2Vmol CVmol
C=

8mol×0.2Vmol

2mol×VL

=0.8mol/L，故選D．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據反應中硝酸根離子和氫離子之間的關系式計算即可，難度不大．