Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)在第5 s時，NO的轉化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內該反應的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 b、c

【解析】本題分析：本題主要考查化學平衡。

(1)在第5 s時，NO消耗0.013mol，NO的轉化率為0.013/0.020=65%。

(2)生成NO2，而且NO2與NO的濃度變化相等，所以如圖中表示NO2變化曲線的是b。

用O2表示0～2 s內該反應的平均速率v＝0.003/2mol·(L·s)－1 = 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 。

(3)a．都是正反應速率，不能說明該反應已達到平衡狀態；b．隨著反應進行，氣體物質的量發生變化，容器內壓強隨之發生變化， 當容器內壓強保持不變時，說明反應達到化學平衡狀態；c．v逆(NO)＝2v正(O2) =v正(NO) ，正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到化學平衡狀態；d．氣體體積不變，氣體質量守恒，容器內密度一直保持不變，所以容器內密度保持不變不能說明該反應已達到平衡狀態。故選bc。