【題目】一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
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【題目】蜂膠中含有某種活性物質X，其結構簡式如圖所示。下列關于X的說法錯誤的是
A.分子式為C17H16O4
B.不含手性碳原子，但具有順反異構現象
C.與溴水既可發生加成反應又可發生取代反應
D.1mol X最多能與8mol H2發生加成反應
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【題目】實驗室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實驗步驟能實現的是（ ）
A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2
B.用圖2裝置除去CO2中的HCl
C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體
D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. C8H10含苯環的烴同分異構體有3種
B. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C. 油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D. 青蒿素是抗瘧疾特效藥，結構如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取, 能夠發生水解反應,具有強氧化性
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。
(2)寫出甲烷與氯氣發生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。
(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。
(4)甲烷與丙烷互為________。
A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構體
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【題目】已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數（molL-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K=1.7×10-5 | K=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。
（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列問題：
①當V<10mL時，反應的離子方程式為___。
②當V=10mL時，溶液中
、
、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.
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【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。
菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.
在脫硫過程中被還原
B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫
C.該脫硫過程需要不斷添加
溶液
D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態下體積的一半
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如下處理:
已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列說法正確的是
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
④V=224
⑤V=336
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
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【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑，其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O，并探究其性質。
查閱資料：
①ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式：________。
(3)如果撤去C裝置中的冷水浴，導致產品中可能混有的雜質是_______。
(4)若要從裝置C反應后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟如下，請完成下列操作步驟③的內容。
①減壓，55℃蒸發結晶； ②趁熱過濾；③_________； ④低于60℃干燥，得到成品。
(5)寫出裝置C反應的離子方程式________。
(6)實驗結束后，繼續通入一段時間N2的目的是________。
(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣(雜質與I-不發生反應)的純度，過程如下：(已知：I2＋2
＝＋2I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液，從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液，然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，當出現________(填實驗現象)，達到滴定終點，共消耗該標準溶液25.00 mL，經計算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結果保留3位有效數字)。
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