【題目】實驗室模擬由“侯氏制堿法”制取Na2CO3，以下實驗步驟能實現的是（ ）
A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2
B.用圖2裝置除去CO2中的HCl
C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體
D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組欲根據侯德榜制堿的原理制備少量純堿。下列實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解釋或說明均正確的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗步驟 | 制備NH3 | 制備NaHCO3 | 分離NaHCO3 | 煅燒NaHCO3 |
實驗裝置 |
|
|
|
|
解釋或說明 | 試劑X可選擇NH4Cl | 從a口通入足量NH3，再從b口通入足量CO2，可增大產品的產率 | 該裝置可用于分 離NaHCO3 | 無水CuSO4的作用是檢驗NaHCO3是否完全分解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3H2ONH
+OH-。
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向__移動，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動，此時溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動，此時發生的現象是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數據如下表所示：
下列說法正確的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通過①進行近似計算可知醋酸的數量級是10-6
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。
(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
實驗序號 | 體積/mL | ||
1.0mol·L-1硫酸溶液 | 飽和CuSO4溶液 | 水 | |
I | 30.0 | 1.0 | 9.0 |
II | 20.0 | 1.0 | Vx |
III | 30.0 | 3.0 | 7.0 |
①本實驗待測數據可以是____。
②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。
③實驗I和實驗III的目的是__。
(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 60 | 140 | 252 | 420 | 510 | 540 |
①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。
②反應速率最小時段是__min，原因是___。
③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。
(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。
A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答
(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空氣組成中體積分數最大的氣體是_____；
(3)O與S相比，原子半徑較小的是____；
(4)金剛石的組成元素是________；
(5)單質的化學性質最不活潑的元素是______；
(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________
(7)NH3與PH3相比，熱穩定性較弱的是______
(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______
(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________
(10)單質呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。
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【題目】實驗室模擬用
溶液和
溶液混合制備
，再將所得與
溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體
。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟Ⅰ 稱取
樣品，放入錐形瓶，加入適量
稀硫酸，微熱使樣品溶解，再加入
水加熱，用
溶液滴定至終點，消耗
溶液。
步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終顯示藍色。冷卻后，調節
并加入過量
固體，與
反應生成
沉淀和
，以淀粉作指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗
標準溶液。
已知：
；
；
回答下列問題：
（1）室溫下，
，
，
溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步驟Ⅱ中滴定終點的現象為________。
（3）步驟Ⅱ中若消耗的
標準溶液的體積偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未將待測溶液充分加熱
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.裝
標準溶液的滴定管水洗后未潤洗
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）通過計算確定該晶體的化學式（寫出計算過程）。
________________________
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【題目】一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快
B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。
（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數式表示）。
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