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由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共有10個原子，其核外共有32個電子，1mol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO₂。
（1）取0.2mol該有機物與足量鈉反應，能產生2.24LH₂（標準狀況），若該有機物可使溴水褪色，但不能發生銀鏡反應，則該有機物的結構式是什么？（已知：R―CH=CH―OH很不穩定，容易轉化為R―CH₂CHO。）
（2）若該有機物能發生銀鏡反應，則其結構簡式是什么？寫出它與氫氣、銀氨溶液和新制的氫氧化銅懸濁液發生反應的化學方程式。

（1）CH₂=CHCH₂OH
（2）該有機物結構簡式為CH₃CH₂CHO，其與H₂、銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式依次為：
CH₃CH₂CHO+H₂

CH₃CH₂CH₂OH
CH₃CH₂CHO + 2Ag（NH₃）₂OH →
CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂

CH₃CH₂COOH +Cu₂O+2H₂O
【試題分析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取A 4.5g與6.72L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余（假設反應物全部反應完），測得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重6.6g．回答下列問題：
（1）4.5g A中所含碳原子、氫原子的物質的量各為多少？
（2）通過計算確定有機物A的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．取有機物樣品18.0g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重10.8g和26.4g．試求該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍．

試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質量為：

．

（2）將此9.0gA在足量純O₂充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．

（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經計算：
生成CO₂共為

0.3

mol，
生成的H₂O

5.4

g．
有機物A的分子式

C₃H₆O₃

．

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24LCO₂（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH₂（標準狀況）．

（3）A的結構簡式

CH₃CH（OH）COOH

．寫出A生成B的化學方程式

2CH₃CH（OH）COOH

濃硫酸

△

+2H₂O

2CH₃CH（OH）COOH

濃硫酸

△

+2H₂O

．

（4）有機物A可自身發生酯化反應生成六原子環的酯B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）準確稱取3.0g有機物樣品A（只含有C、H、O三種元素中的一種或三種），在氧氣中充分燃燒后生成3.6g水和3.36L（標準狀況下）CO₂．
①通過計算確定該有機物的實驗式．
②要確定該有機物的分子式，是否還要其他的條件，請簡述其理由

H原子已經飽和，最簡式即為分子式

．
③總物質的量一定的情況下，該有機物和某氣態烴的混和物，無論以何比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣的物質量也為定值，則該烴的分子式為

C₃H₆

（2）有機物B由碳，氫，氧三種元素組成．現取4.6gB與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO₂、CO和水蒸氣（假設反應沒有剩余），將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列題：
①4.6gB中所含氫原子的物質的量為

0.6mol

，碳原子的物質的量為

0.2mol

；
②通過計算確定該有機物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物B的結構，請完成下表：

判斷依據	結論（寫結構簡式））
核磁共振氫譜有1個峰	CH₃OCH₃ CH₃OCH₃
核磁共振氫譜有3個峰	CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH

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