Question

某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．取有機物樣品18.0g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重10.8g和26.4g．試求該有機物的分子式．

Answer 1

分析：濃硫酸增重10.8g為水的質量，堿石灰增重26.4g為生成的二氧化碳的質量，根據n=

m

M

計算有機物、二氧化碳、水的物質的量，進而計算n（C）、n（H），根據質量守恒計算n（O），再根據原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H）、N（O），據此書寫有機物的分子式．

解答：解：n（有機物）=18.0g÷90g/ml=0.2mol，
n（C）=n （CO₂）=26.4g÷44g/ml=0.6mol，m（C ）=0.6mol×12g/mol=7.2 g，
n （H ）=2n（H₂O）=2×（10.8g÷18g/mol）=1.2mol，m（H ）=1.2mol×1g/mol=1.2g，
故m（O）=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，n（O）=9.6g÷16g/mol=0.6mol
故有機物分子中：N（C）=0.6mol÷0.2mol=3，
N（H）=1.2mol÷0.2mol=6，
N（O）=0.6mol÷0.2mol=3，
故有機物的分子式是 C₃H₆O₃
答：該有機化合物的分子式是：C₃H₆O₃．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度不大，注意利用守恒法確定有機物分子式．