Question

下列關于Zn-MnO₂堿性干電池的敘述錯誤的是（　　）

A．負極反應為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B．電池放電過程中負極堿性增強

C．當負極失去0.2mol電子時，正極MnO₂消耗量為0.2mol

D．Zn-MnO₂堿性干電池的總反應為放出能量的反應

Answer 1

分析：A．負極上鋅失電子發生氧化反應；
B．根據電極反應式判斷負極附近堿性的變化；
C．根據轉移電子數計算消耗二氧化錳的物質的量；
D．Zn-MnO₂堿性干電池是把化學能轉變為電能的裝置，所以放出能量．

解答：解：A．該原電池中，失電子的鋅作負極，其電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．根據Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂知，氫氧根離子在負極上發生反應，所以氫氧根離子濃度降低，堿性減弱，故B錯誤；
C.2mol二氧化錳得2mol電子生成2molMnOOH，當負極失去0.2mol電子時，正極MnO₂消耗量為0.2mol，故C正確；
D．Zn-MnO₂堿性干電池中反應物的能量大于生成物的能量，所以是總反應為放出能量的反應，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難點是電極反應式的書寫，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，為易錯點．