Question

“紙質電池”于2006年被美國《時代》周刊評為年度8大最佳創新技術之一．這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）關于此電池，下列說法正確的是（　�。�

A、電子從MnO₂通過外電路流向

B、該電池的正極反應為：MnO 2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C、每轉移0.1mol電子，消耗了 6.5g Zn

D、電池工作時OH^-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

Answer 1

分析：根據電池反應式知，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，應為原電池的正極，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，根據鋅和轉移電子之間的關系式進行計算．

解答：解：A．該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極二氧化錳，故A錯誤；
B．該原電池中，二氧化錳得電子而作正極，電極反應式為MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．該原電池中，每轉移0.1mol電子，消耗鋅的質量=

0.1mol

2

×65g/mol=3.25g，故C錯誤；
D．原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極鋅移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，根據元素化合價變化來確定正負極及電極反應式，再結合離子移動方向、電子移動方向來分析解答，難度中等，難點的離子移動方向的判斷．