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某單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，由此推斷出下列說法正確的是（　　）

A、X、Y都是金屬時，則X一定比Y活潑

B、X一定排在金屬活動順序表中H的前面

C、X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬

D、X是非金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬

考點：常見金屬的活動性順序及其應用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：某單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，能發生置換反應的有：金屬之間的置換反應、金屬和非金屬之間的置換反應、非金屬之間的置換反應，據此分析解答．

解答： 解：A．X、Y都是金屬時，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，所以X一定比Y活潑，故A正確；
B．X不一定排在金屬活動順序表中H的前面，如Cu置換出Ag，故B錯誤；
C．X是金屬時，Y是非金屬單質時，X不可能從鹽溶液中置換出Y，故C錯誤；
D．X是非金屬時，如果Y是金屬，不可能在溶液中進行，Y只能是非金屬單質，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了置換反應，明確置換反應類型及反應物質狀態即可解答，同時考查學生發散思維能力，題目難度不大．

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下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

A、

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、使pH試紙顯紅色的溶液：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

C、由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-

D、澄清透明的無色溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O₇^2-、NO₃^-

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向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到殺菌、消毒的作用，其原理是（　　）

A、依靠氯氣分子本身的較強氧化性殺菌

B、生成鹽酸，使病菌無法存活

C、依靠氯原子的還原性起殺菌消毒的作用

D、依靠次氯酸的強氧化性起殺菌消毒的作用

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（雙項）美國《科學》雜志曾報道：在40G Pa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　　）

A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

B、原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料

C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料

D、每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是（　　）

A、反應前后，元素是否有電子轉移

B、反應前后，元素是否有化合價變化

C、反應前后，是否有氧元素參加

D、反應前后，是否有氫元素參加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A、同系物不可能是同分異構體

B、CH₃Cl和CHCl₃互為同系物

C、同分異構體不能互稱為同系物

D、C₄H₁₀分子中四個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種橡膠的分解產物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經測定，該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳氫化合物0.1mol能和32g溴起加成反應．④經分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（　　）

A、該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯

B、該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成3種不同的產物

C、該碳氫化合物與溴單質1：1加成時可以生成2種不同的產物

D、該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N₂O₄，發生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57.0kJ?mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示．NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內，以N₂O₄表示的平均反應速率為

mol?L^-1?s^-1．
（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數：K₁═

═0.36mol?L^-1?S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k₂，則k₁

k₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件可能是

．
A．降低溫度　　　　　B．通入氦氣使其壓強增大
C．又往容器中充入N₂O₄ D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態為

．
A．平衡狀態　　 B．朝正反應方向移動
C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
（5）已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.2kJ?mol^-1．
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ?mol^-1．
N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.0kJ?mol^-1．
則：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=

kJ?mol^-1．

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鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強的氧化性，常用作凈水劑，對環境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．工業上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄，其陽極的電極反應式為

．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為

．
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時v_正v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經過l0min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=

．欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

；
A．提高反應溫度 B．移出部分CO₂ C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數據，對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學的是

．

物質	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

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