Question

14．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 常溫下，1LPH=0的硫酸溶液中，H⁺數為N_A
• B． 0.5mol 中含有的電子數為4.5N_A
• C． 7.8gNa₂S與Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數目為0.1N_A
• D． 0.1mol¹⁴N¹⁸O與3.1g¹³C¹⁸O的中子數均為1.7N_A

Answer 1

分析 A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B、氫氧根中含10個電子；
C、Na₂S與Na₂O₂的摩爾質量為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
D、¹⁴N¹⁸O與¹³C¹⁸O中含有的中子數均為17個．

解答 解：A、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，故溶液中的氫離子的物質的量為1mol，則個數為N_A個，故A正確；
B、氫氧根中含10個電子，故0.5mol氫氧根中含5N_A個電子，故B錯誤；
C、Na₂S與Na₂O₂的摩爾質量為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1N_A個陰離子，故C正確；
D、3.1g¹³C¹⁸O的物質的量為0.1mol，而¹⁴N¹⁸O與¹³C¹⁸O中含有的中子數均為17個，故0.1mol¹⁴N¹⁸O與¹³C¹⁸O中含有的中子數為1.7N_A個中子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．