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9.下列關手水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是(  )
A.這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質穩定,在空氣中不易變質

分析 A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,其不燃燒也不受腐蝕;
B、水玻璃是粘性的物質;
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,其不燃燒也不受腐蝕;
D、水玻璃是強堿弱酸鹽,性質不穩定.

解答 解:A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,是無機物,不燃燒,耐腐性性很強,一般不受腐蝕,故A正確;
B、水玻璃是粘性的物質,所以在建筑工業上,可用做粘合劑、耐酸水泥滲料,故B正確;
C、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,其不燃燒也不受腐蝕,所以木材、織物浸過水玻璃后,燃燒時,當水分蒸發后不易燃燒,所以具有防腐蝕性能且不易著火,故C正確;
D、水玻璃是強堿弱酸鹽,其能與空氣中二氧化碳反應生成硅酸,所以性質不穩定,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了硅酸鈉的性質及用途,題目難度難度不大,熟練掌握硅酸鈉的性質是解決本題的關鍵,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl.下列說法正確的是(  )
A.CO的還原性強于Pd
B.反應中PdCl2被氧化
C.若反應生成22.4 L CO2,則轉移電子的物質的量一定為2 mol
D.CO氣體只有在高溫下才能表現出還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質.請回答下列問題.
(1)粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質,除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入試劑的先后順序可以是(填編號)②③①④(或③②①④)
(2)等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者<后者(填>、<或=).
(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(4)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,方法是:通入足量的CO2,離子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.利用金屬活性的不同,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬.下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是(  )
A.2AlCl3(熔融) $\frac{\underline{\;電解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2
B.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
C.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D.2KCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有機化學反應中屬于取代反應的是(  )
A.CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2ClB.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環境的負作用.下列化學反應中,不符合綠色化學概念的是(  )
A.消除制硝酸工業尾氣中的氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O
C.用反應:制備環氧乙烷
D.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究,在除了用手觸摸式竹壁感覺發熱外,還設計了下列幾個可行性方案.
甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現象是小試管中固體變成乳狀,同時有大量水蒸氣產生,同時溫度計溫度上升,說明反應放熱.(下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去)

乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接①或②,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現象是(接①)導管口中有氣泡產生(接②)左邊水柱下降,右邊水柱上升,說明反應放熱.
丙方案:用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水,支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末,看到的現象是無水硫酸銅粉末變藍色,說明反應放熱,其原因是水和生石灰反應放熱,使水蒸發.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.現有如下溶液:①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液.所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸(足量),依據褪色時間長短判定反應速率快慢:
(1)寫出發生反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O,則該反應的氧化劑為KMnO4、H2O2,若有9molH2O2參加該反應,則反應轉移電子數目為14NA
(2)某溫度下,若要探究反應物濃度對反應速率的影響,則應選擇試劑①②④進行實驗(填序號).
(3)某溫度下,某同學按照(2)中選擇試劑進行實驗,褪色時間為5s:
①計算以H2O2表示的反應速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1
②進行實驗過程中,該同學發現顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象.為此該同學又進行了一次平行實驗,只是加入少量MnSO4固體,結果溶液立即褪色,請推測顏色變化會出現先慢后快并突然褪色的現象的原因MnSO4為該反應的催化劑;
(4)某同學在不同溫度下,分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應,繪制出c(H2O2)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,若A、B分別為不同溫度時測定的曲線,則A(填“A”或“B”)曲線所對應的實驗溫度高,判斷的依據是A曲線起始濃度小,但在0~6s內平均反應加快,說明其溫度高.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.常溫下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取該溶液100mL,持續通入CO2,當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多,試通過計算回答(氣體體積均在標準狀況下測得,設溶液體積在反應過程中不發生變化):
(1)混合液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度各是多少?
(2)當通入的CO2總體積為2.24L時,溶液中各離子(除H+、OH-外)的物質的量濃度各是多少?

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