Question

20．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄雜質，除去這些雜質的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入試劑的先后順序可以是（填編號）②③①④（或③②①④）
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：通入足量的CO₂，離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氫鈉的物質的量大，結合碳原子守恒分析；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（4）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：（1）粗鹽中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄雜質，除去這些雜質的試劑可選用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉，則加入試劑的先后順序可以是②③①④（或 ③②①④），
故答案為：②③①④（或 ③②①④）；
（2）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由$\frac{m}{106}$＜$\frac{m}{84}$可知，碳酸氫鈉的物質的量大，由碳原子守恒可知，生成CO₂的量前者＜后者，故答案為：＜；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是通入足量的CO₂，發生的離子反應為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：通入足量的CO₂；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及離子反應的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鈉的化合物的性質及轉化，題目難度不大．