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9．下列分子或離子中的電子為奇數的是（　　）
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-

分析 題中涉及元素分別為C、N、O、F、Cl，核外電子數分別為6、7、8、9、17，結合對應物質的化學式解答該題．

解答 解：A．F2O的電子數為9×2+8=26，為偶數，故A不選；
B．CO2的電子數為6+8×2=22，為偶數，故B不選；
C．ClO2的電子數為17+8×2=33，為奇數，故C選；
D．CN-的電子數為6+7+1=14，為偶數，故D不選．
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及雙基的考查，注意把握原子的構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作及現象結論
AAg2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現黑色沉淀Ksp（Ag2S）＞Ksp（Ag2CO3）
B向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
C向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結合質子的能力比C6H5O-強
D向溶液X中加入Na2O2粉末，出現紅褐色沉淀和無色氣泡X中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質的類別和其中所含核心元素的化合價研究物質性質的兩個重要角度．請根據如圖所示，回答下列問題．
（1）X的化學式是H2S，將Na2S2O3填入上圖中．
（2）檢驗Y所用的試劑是品紅溶液，Y易引起的環境問題是污染空氣、形成酸雨，用NaOH溶液處理含Y的廢氣，發生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）W的濃溶液與銅反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．W的稀溶液與銅不發生反應的原因是銅在金屬活動性順序中，銅的活動性沒有氫強．對比這兩個事實可以得出的結論是物質的濃度不同，性質不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是（　　）
元素XYZ W
相關
信息		最外層電子數是
最內層電子數的3倍		單質及化合物焰色反應為黃色地殼中含量最多
的金屬元素		單質為黃色晶體
A．X與Y形成的化合物只含有離子鍵
B．4種元素的簡單離子半徑最大的是W
C．Y元素構成單質的還原性強于Z元素構成單質
D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，設計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體：


請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是（ 用離子方程式表示原因）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案的缺陷是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；等量濾渣生成Al2（SO4）3•18H2O最多的是方案乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法一定正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若通過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則原溶液中一定有K+離子，一定沒有Na+離子
B．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸若產生能使用澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如表：
反應時間/min01020304050
c（N2O）/mol•L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050
反應時間/min60708090100
c（N2O）/mol•L-10.0400.0300.0200.0100.000
圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（　　）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗事實能達到目的是（　　）
 編號 實驗內容實驗目的
 A 
分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大		 
證明非金屬性S＞C
 B 
室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 		 
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺		 
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．Na2O的電子式：B．F-的結構示意圖：
C．中子數為20的Ar原子：${\;}_{18}^{20}$AlD．苯甲酸的結構簡式：

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