Question

【題目】已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構。下列關系正確的是

A. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ

B. 離子半徑W3+＜Z-，第一電離能X＜W

C. W、X、Y、Z最高正價與族序數相等

D. 電負性Z＜Y＜W＜X

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素；A．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，由以上分析可知c=8，b=11，質子數b＞c，故A錯誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HZ＞H2Y，故B錯誤；C．W為Al元素，X為Na元素，原子半徑Na＞Al，第一電離能：Na＜Al，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，電負性越強，則電負性Z＞Y＞W＞Z，故D正確；故選D。