Question

2．關于0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶質水解反應：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 微粒濃度關系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． 微粒濃度關系：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解生成碳酸；
B．CO₃^2-帶2個電荷；
C．溶液呈堿性，水解程度大于電離程度；
D．根據物料守恒判斷，n（C）=n（Na）．

解答 解：A．HCO₃^-水解生成碳酸，應為HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯誤；
B．CO₃^2-帶2個電荷，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D．根據物料守恒判斷，n（C）=n（Na），則c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液中存在的守恒，為高頻考點，明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關系是解本題關鍵，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質子守恒，與電解質溶液濃度大小無關，題目難度不大．