Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
• B． 室溫下，氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）變大
• C． NaHCO₃溶液中溶質的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． 強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質溶液

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小；
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能完全電離；
D．強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質，導電能力由離子濃度大小決定．

解答 解：A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離，能減少醋酸的電離程度，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）變小，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中溶質的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C錯誤；
D．強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質，導電能力由離子濃度大小決定，如硫酸鋇是強電解質水溶液中導電能力弱于弱電解質醋酸溶液的導電能力，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、影響因素分析判斷、注意溶液導電能力和離子濃度有關，題目難度中等．