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7．下列化學反應中，不僅屬于放熱反應，而且屬于中和反應的是（　　）
A．澄清石灰水與稀硝酸反應B．硫在氧氣中燃燒
C．鈉粒與稀鹽酸反應D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應

分析 根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應，再結合中和反應的特點來回答．

解答 解：A、澄清石灰水與稀硝酸的反應生成硝酸鈣和水，屬于中和反應，反應釋放熱量，故A正確；
B、硫在氧氣中燃燒的反應屬于放熱反應，但是不屬于中和反應，故B錯誤；
C、鈉粒與稀鹽酸反應屬于放熱反應，但是不屬于中和反應，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應碳酸鈉和水，反應不屬于放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍
B．航海船船底四周鑲嵌鋅塊保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
C．用鋁制鉚釘連接鐵板，鋁釘易被腐蝕
D．原電池中電子由正扱流入負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有的質子數(shù)為10NA
D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫出試劑NaOH的電子式
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設計實驗證明M中陽離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應的判斷不正確的是（　　）
A．BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應，推知該反應在低溫下能自發(fā)進行
C．4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應，推知該反應能自迸行
D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應，推知該反應在低溫下能自迸行，但在實際生產中，為了保證反應速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物． 
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO2（填化學式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象． 
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． 
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+． 
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-． 
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1． 
①陰離子的電子式為． 
②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為1mol． 
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸． 
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族． 
②如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如下圖所示，該微粒的化學式為HSO3-；該二元弱酸的一級電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=-lgKa1≈1.91．
③如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．如某地發(fā)生氨氣泄漏事件，居民們要立即轉移，假如你在現(xiàn)場，你會采用以下什么方法？（　　）
A．向上風口轉移B．向下風口轉移
C．用濕毛巾捂住口鼻D．及時戴上用硫酸溶液濕潤過的口罩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種．1mol該化合物催化加氫時最多消耗6molH2．這種化合物可能是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電化學原理在醫(yī)學醫(yī)療中有重要應用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘電極作為該電池的正極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電的負極為B （填“A”或“B”）；
②陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中接著發(fā)生的反應的化學方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6.0g（忽略氣體的溶解）．

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