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下列說法不正確的是（）。

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［選修物質結構］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業生產中常用的催化劑。
（1）合成氨工業使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是。
③根據等電子體原理，寫出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學式____________。
（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環境完全相同。

①Fe的基態電子排布式為____________。
②二茂鐵中Fe²^＋與環戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學鍵類型是 _______________。
③1mol環戊二烯（

）中含有σ鍵的數目為_________個。
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K⁺未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K^＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe³^＋與Fe²^＋的個數比為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－物質結構與性質】
利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH₄與      （寫微粒符號）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為     。