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關于化學鍵的下列說法正確的是（）

A．構成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵

B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構成的

C．由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數也有限

D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當大

學習物質結構和性質時,要求了解的具體事物不是太多，主要是概念辨析和規律的運用。A項的說法是一些讀書馬虎的同學易犯的認知錯誤。要知道把陰、陽離子結合成晶體的作用力就是離子鍵。離子晶體雖然可能含共價鍵,但這時共價鍵只存在于原子團離子內部，是構成原子團的作用力，而不是構成整個離子晶體的作用力。B項中氯化銫晶體是離子晶體,離子晶體不存在分子,所以不可能是由分子構成。C項錯誤，離子鍵沒有飽和性。D項是正確的。耐高溫材料當然要求熔點高,熔點高的晶體晶格能大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—物質結構與性質】
　第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
　　（1）Cr的核外電子排布式為；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　        ， Ni(CO)₄易溶于下列              。

A．水

B．四氯化碳

C．苯　

D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示，它的化學式是（）

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是( )

A．離子半徑：Cl^-＞F^-＞Al³⁺＞Na⁺

B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C．結合H⁺能力：

＞

D．熱穩定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中的最小環不是由六個原子構成的是(　　)

A．金剛石

B．石墨

C．水晶

D．晶體硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）幾何學是解決物質結構問題的基礎。C₆₀（每個碳原子與周圍3個碳原子相連，如下圖）是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一個典型代表,它的應用十分廣泛,涉及光學、信息學、藥物學、催化、儲氫、超導等。就其結構而言也很特殊。18世紀俄羅斯數學家萊昂哈德·歐拉通過理論論證，明確指出任何一個這樣的多面體都必須恰好具有12個五邊形方能閉合成多面體。試回答：

（1）由12個五邊形構成的最小碳籠的化學式為__________________________________，計算過程為_________________________。
（2）除碳原子能形成籠形球狀分子外，實驗中還發現了以金屬原子部分取代碳原子的“金屬——碳原子”團簇分子，即金屬碳烯，若金屬碳烯的價電子總數與碳原子團簇分子的價電子總數相等，你認為能代替碳原子的金屬有____________________________________（填在周期表中的位置）。
（3）在最小的金屬碳烯原子簇化合物中，金屬與碳原子個數比為2∶3，這種最小金屬碳烯團簇分子的化學式為_____________________________（用M代金屬）。
（4）計算機技術的發展帶動了理論化學的發展。最近，美國研究人員通過理論計算證明，可以用24個X原子和24個Y原子代替48個碳原子形成C₁₂X₂4Y₂4新的團簇分子。若已知這種全非金屬團簇分子與C₆₀價電子總數相等，且X、Y、C元素位于同一周期，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則在12個五邊形中，每個五邊形中有___________個X原子，有___________個Y原子，X是___________元素，Y是___________元素。
（5）目前，化學家已經找到十余種富勒烯家族成員，如C₂8、C₃2、C₅0、C₆₀、C₇₀……（富勒烯家族成員還在增加），它們的分子結構都是由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，則C₈₀結構中五邊形和六邊形的個數分別是_________和_________。
（6）下列物質不屬于富勒烯家族的有___________。

A．C₁₈

B．C₄4

C．C₇₂

D．C₈₃

（7）晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示）。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。請根據觀察和計算確定：

①該基本結構單元內，所含硼原子的個數為__________；所含B—B鍵的數目是__________。
②若將晶體硼結構單元的每個頂角削去，余下部分就和C₆₀晶體的結構相同。據此確定，C₆₀是由__________個正六邊形和__________個正五邊形構成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾
種形成，對這3種晶體進行實驗，結果如下表所示：

項目	熔點/℃	硬度	水溶性	導電性	水溶液與Ag⁺反應
A	811	較大	易溶	水溶液(或熔融)導電	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不導電	不反應
C	-114.2	很小	易溶	液態不導電	白色沉淀

(1)晶體的化學式分別為：
A：___________________，B：___________________，C：___________________。
(2)晶體的類型分別為：
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。
(3)晶體中粒子間的作用分別為
A：_______________________，B：_______________________，
C：_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述肯定正確的是（　）

A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵	B．較不活潑的金屬單質不能還原較活潑的金屬陽離子
C．酸和堿之間的反應都是復分解反應	D．熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）。

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵

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