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7．NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準不正確的是（　　）
A．離子化合物B．可溶于水C．在空氣中易變質D．強電解質

分析 NaOH、Na2CO3、NaCl均屬于鈉的化合物，均能溶于水中，均是由陰陽離子構成的離子化合物，分別屬于堿、鹽、鹽，均是強電解質，據此解答即可．

解答 解：A．NaOH、Na2CO3、NaCl，均是由陰陽離子構成的離子化合物，故A正確；
B．NaOH、Na2CO3、NaCl均能溶于水中，故B正確；
C．NaOH在空氣中容易變質，Na2CO3和NaCl在空氣中不易變質，故C錯誤；
D．NaOH、Na2CO3、NaCl均是強電解質，故D正確，
故選C．

點評 本題既考查了物質的分類，找出它們的異同點是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞增的有（　　）
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同種元素構成的物質一定是單質
B．知道某元素核內的質子數和中子數，就能確定該元素的相對原子質量
C．所有原子都是由原子核、核外電子構成，而原子核又由質子、中子構成的
D．元素的同位素是由原子核內的質子數和中子數決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為（　　）
A．大于15.0mLB．等于15.0mLC．小于15.0mLD．等于10.0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出相關化學反應的表示式．
（1）實驗室用強堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）實驗室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，18 g H2O中含有的質子數為10 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應轉移的電子數為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數大于3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關垃圾處理的方法正確的是（　　）
A．垃圾處理的方法只有衛生填埋和焚燒
B．將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發展方向
C．填埋垃圾不需要處理，只深埋即可
D．焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，故絕不宜采用此法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組利用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時易升華．如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗中a與b兩個酒精燈應先點燃a，目的是讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣；
（3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染．裝置（Ⅱ）也有缺點，必須采取的改進措施是：在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管D右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（5）實驗中還缺少一個除雜裝置，目的是除去除去生成氯氣中的氯化氫氣體；應選擇C 做除雜劑
A．飽和NaHCO3    B．水      C．飽和食鹽水     D．NaOH溶液．

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