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18．根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞增的有（　　）

A．

金屬性

B．

非金屬性

C．

原子半徑

D．

單質的氧化性

分析同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，原子半徑依次增大，單質的氧化性依次減弱，據此解答．

解答解：鹵族元素原子最外層電子都有7個電子，從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的氧化性依次減弱，金屬性依次增強，
故選：AC．

點評本題考查了同主族元素性質的遞變規律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優點是便于控制溫度、受熱均勻；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是

；
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．

將NO₂球浸泡在冷水和熱水中

B．

t℃	25	50	100
K_W/10^-14	1.01	5.47	55.0

C．

c（氨水）/（mol•L^-1）	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

D．

向SO₂水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數的關系正確的是（　　）

反應方程式	平衡常數
Si+4HF（aq）?SiF₄+2H₂	K₁
Si+4HCl（aq）?SiCl₄+2H₂	K₂
Si+4HBr（aq）?SiBr₄+2H₂	K₃

A．

K₁＞K₂＞K₃

B．

K₁＞K₃＞K₂

C．

K₂＞K₃＞K₁

D．

K₃＞K₂＞K₁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應屬于化合反應的是（　　）

	A．	2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe
	C．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數為3N_A
	B．	在標準狀況下，22.4L苯的物質的量為1mol
	C．	1mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺數為N_A
	D．	22gCO₂與標準狀況下11.2LHCI所含的分子數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）現有下列10種物質：①NaCl溶液、②H₂0、③Ca（OH）₂、④CaO、⑤C₂H₅0H、⑥空氣、
⑦CuSO₄、⑧NaHC0₃、⑨H₂S0₄、⑩Mg 其中，屬于混合物的是①⑥（填序號；下同）；屬于氧化物的是②④；屬于酸的是⑨；屬于鹽的是⑦⑧；屬于有機物的是⑤；屬于電解質的是②③④⑦⑧⑨．
（2）在 500mL 1mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質的質量是49g，此溶液中含 H⁺ 的物質的量是1mol，H⁺ 的物質的量濃度是2mol/L，其中含有SO₄^2-的數目為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaOH、Na₂CO₃、NaCl可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準不正確的是（　　）

A．

離子化合物

B．

可溶于水

C．

在空氣中易變質

D．

強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．今有十種物質：①鋁線 ②石墨 ③CO₂ ④BaSO₄晶體 ⑤純硫酸 ⑥金剛石⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO₃⑩HCl（填序號）
其中，能導電的有①②⑦⑨，屬于電解質的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質的有③⑧．

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