Question

15．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（　　）

• A． x的原子半徑大于y的原子半徑
• B． x的電負性大于y的電負性
• C． x的核電荷數大于y的核電荷數
• D． x的第一電離能小于y 的第一電離能

Answer 1

分析 x元素的印離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數較多，y為金屬元素，最外層電子數相對較少．

解答 解：x元素的印離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數目相等，則y元素處于X元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數較多，y為金屬元素，最外層電子數相對較少，
A．y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，原子半徑小于同周期與y處于同族的元素，故原子半徑y＞x，故A錯誤；
B．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負性大于y的電負性，故B正確；
C．y元素處于x元素的下一周期，x的核電荷數小于y的核電荷數，故C錯誤；
D．x為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構與位置的關系、半徑與電負性、第一電離能比較等，難度不大，關鍵根據離子具有相同的電子層結構推斷元素的相對位置．