Question

常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L^—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．c點所示溶液中：

C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

Answer 1

B

解析試題分析：根據題意知，整個過程發生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O。A、實驗進程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，錯誤；B、c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），正確；C、向a點所示溶液中通入SO₂，發生的反應為：Cl₂+SO₂ +2H₂O====H₂SO₄ +2HCl，溶液的酸性增強，但漂白性減弱，錯誤；D、由a點到b點的過程中，溶液中增大，錯誤。
考點：考查化學平衡、電解質溶液及氯元素單質及其化合物的性質。