閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
| A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH |
B．c點所示溶液中： |
| C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 |
D．由a點到b點的過程中，溶液中 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
| A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．若a＝2，則A為液態或固體 |
| D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大 |
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下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應 |
| C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
| D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
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在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下數據：
| 實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
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在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。下列說法正確的是
A．容器內發生的反應可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數K減小 |
| C．反應前3 min內，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1 |
| D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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下列有關說法正確的是
| A．反應SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0 |
| B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小 |
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不變 |
| D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 |
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某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小 |
| C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動 |
| D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 |
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下列說法不正確的是
A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態 |
| B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大 |
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 增大 |
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 |
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2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
