Question

由鈉、鋁、鋅、鎂四種金屬中的兩種組成的合金共12g跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標況下），那么此合金中一定含有的金屬是什么？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：計算氫氣的物質的量，根據電子轉移守恒，計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，再結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，據此判斷．

解答： 解：標況下5.6L氫氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×

1mol

0.5mol

=24g，
Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×

1mol

2

=32.5g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
提供1mol電子，只有Zn的質量大于24g，其它金屬的質量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
答：該合金中一定含有Zn．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．