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11．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
B．金屬與酸的反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．鋅粒與稀硫酸的反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應，由此分析解答．

解答 解：A．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故A正確；
B．金屬與酸的反應，是放熱反應，故B錯誤；
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應，可燃物的燃燒是放熱反應，故C錯誤；
D．鋅放入稀硫酸屬于放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應，難度不大，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　　）
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均須要求的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計、環形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出基態鎵（Ga）原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1．
（2）將下列物質按熔點由高到低排列，并說明判斷依據：
①氧化鎂 ②金剛石③干冰④氯化鉀②＞①＞④＞③，依據原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，對于離子化合物來說，決定于離子晶體，所帶的電荷數越多、半徑越小鍵能越大，熔點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列物質：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH⑨鹽酸　⑩氨水（用序號作答）．
上述十種物質中，其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質的有②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．0.012kgC-12中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，用NA表示，其近似為6.02×1023mol-1．C-12是碳元素的種核素，與14C互為同位素的關系，它們的質子數（或核電荷數）相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為．
（4）已知：．
根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質（酸、堿、鹽均為溶液）．
 第Ⅰ組 第Ⅱ組 第Ⅲ組 
 甲  BaCl2 HCl Cu（NO3）2
 乙  Fe2O3K2SO4 H2SO4
 丙 Fe NaOH NaHCO3
根據該表回答問題：
①第Ⅲ組中有一種物質能與第Ⅰ組中的所有物質反應，這種物質是H2SO4．
②第Ⅱ組物質中，跟第Ⅰ組所有物質都不能發生反應的是NaOH，該物質能與第Ⅲ組中所有物質發生反應，其離子反應方程式分別為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，OH-+H+=H2O，OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
（ 2）現有下列幾種物質
①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融的硝酸鉀 ⑩硫酸鋇
其中，屬于混合物的有②⑤⑦，（ 填序號，下同）屬于電解質的有③⑧⑨⑩，屬于非電解質的有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有下列十種物質：①H2   ②鋁   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中屬于電解質的有：⑤⑥⑩（填序號）；
（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應且離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為0.6 mol•L-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發生反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，該反應的氧化劑是MnO2（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是2：1，寫出該反應的離子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．

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