Question

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向銀氨溶液中加入足量氫溴酸溶液：Ag（NH₃）₂⁺+OHˉ+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O
• B． 向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═H₂O+A^2-
• C． H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-+Al³⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成AgBr沉淀；
B.0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液，HA^-完全電離；
C．發生氧化還原反應，電子、電荷守恒；
D．加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨．

解答 解：A．向銀氨溶液中加入足量氫溴酸溶液的離子反應為Ag（NH₃）₂⁺+OH^-+Br^-+3H⁺═AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O，故A錯誤；
B．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液的離子反應為H^-+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C．H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的離子反應為NH₄⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-+Al³⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．