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15．下列說法正確的是（　　）

	A．	科學家在宇宙深處發現了H₃⁺與H₃，二者互為同位素
	B．	焰色反應實驗操作過程中，沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
	C．	N₂的結構式為N≡N，電子式為
	D．	Na⁺的結構示意圖

分析 A．同種元素的不同種原子互為同位素；
B．鐵絲在灼燒時的無焰為無色；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
D．Na⁺的核內質子數為11；

解答解：A．H₃⁺與H₃，前者是離子，后者是分子，不是同位素，故A錯誤；
B．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，故B正確；
C．N₂的電子式為：，結構式為N≡N，故C錯誤；
D．Na⁺的核內質子數為11，核外電子數為10，離子結構示意圖，故D錯誤；
故選B．

點評本題主要考查了常見的化學用語、焰色反應，難度不大，注意對應知識的掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向銀氨溶液中加入足量氫溴酸溶液：Ag（NH₃）₂⁺+OHˉ+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O
	B．	向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═H₂O+A^2-
	C．	H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-+Al³⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO₃發生反應，C和D的相對分子質量相等，E的分子式為C₅H₁₀O₂，且E為無支鏈的化合物．

根據上圖回答問題：
（1）化合物B不能發生的反應是e（填字母序號）：
a 加成反應 b取代反應 c消去反應 d酯化反應 e水解反應 f 置換反應
（2）反應②的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）A的結構簡式是

或

．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有4個；
Ⅰ．含有間二取代苯環結構Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式

（其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	10mL FeSO₄溶液	10mL NH₃	生成白色沉淀，后變色
2	30mL NO₂	10mL H₂O（l）	剩無色氣體
3	15mL Cl₂	40mL NH₃

試回答下列問題：
（1）實驗1中，沉淀最終變為紅褐色色，寫出生成白色沉淀的離子方程式：Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（2）實驗2中，甲中最后剩余的無色氣體是NO，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）實驗3中，已知：3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl．甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為黃綠色變為無色，最后針筒內剩余氣體的體積約為5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在．在海水中主要以I^-的形式存在．幾種粒子之間有如圖轉化關系，根據如圖轉化關系推測下列說法不正確的是（　　）

	A．	可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
	B．	在碘水中通入Cl₂，發生反應的化學方程為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCI
	C．	由圖可知氧化性的強弱順序為Cl₂＞I₂＞IO₃
	D．	途徑Ⅲ中，若消耗1moICl₂，反應中轉移的電子為2moI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1N_A個OH^-
	B．	常溫常壓下，22.4 LCCl₄含有N_A個CCl₄分子
	C．	1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子
	D．	常溫下，23g N₂O₄和NO₂的混合氣體中，含有N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C₄H₈0₂，且一定條件下能與NaOH溶液反應，其可能結構有（不含立體異構）（　　）

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	催化劑可以改變化學反應速率
	B．	食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
	C．	2molSO₂與 1molO₂一定能生成2molSO₃
	D．	鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉能加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
步驟一：利用NaClO₃在硫酸作用下與SO₂反應生成ClO₂和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO₂在NaOH溶液中與H₂O₂反應即可生成NaClO₂
回答下列問題：
（1）NaClO₂中Cl的化合價為+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，該反應中氧化產物是O₂．

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