Question

標準狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷正確的是

1. A.
   反應完成后，O₂沒有剩余
2. B.
   原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9L
3. C.
   反應完成后，生成水的質量為9g
4. D.
   原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1 ：1

Answer 1

B
解析：
CO₂氣體O的來源來自CO 和 O₂ ，而CO₂中的O是7.5×2=15，小于O₂的O，18×2=36，故反應完成后，O₂有剩余。CO₂氣體7.50L，C的量是7.5。設CO,CH₄為X L，C₂H₄與C₂H₂為Y L ，列方程如下，X+Y=5.6（氣體的總體積）X+2Y="7.5(" C的守恒 )，解得Y=1.9。B正確。故本題選B。