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標準狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18 L　O₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是
[　　]
A．	反應完成后，O₂沒有剩余
B．	原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9 L
C．	反應完成后，生成水的質量為9 g
D．	原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1∶1

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x，該混合氣體通入純堿溶液完全吸收時，x值不可能為

（填編號）．
A.1.2 B.1.5 C.1.6 D.1.9
（2）根據反應②，每產生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液質量將增加

g．
（3）在標準狀況下，將含a L NO₂和b L NO混合氣體通入625g質量分數為21.2%的純堿溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液質量增加44g．
計算：Ⅰ．a=

33.6

L，b=

22.4

L．
Ⅱ．反應②中生成NaNO₂的質量為

138

g．
（4）在標準狀況下，將5.6L含NO、NO₂和N₂O₄的混合氣體及2.8L O₂同時通入100mL，1.5mol/L Na₂CO₃溶液中恰好完全反應，并生成NaNO₃和CO₂，則混合氣體中，N₂O₄與NO₂的體積比為

1：2

．

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修5)　2009－2010學年　第22期　總第178期人教課標版(選修5) 題型：013

標準狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18 L　O₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是
[　　]
A．	反應完成后，O₂有剩余
B．	將原混合氣體通過溴水時，最多消耗約0.085 mol　Br₂
C．	反應完成后，生成水的質量為9 g
D．	原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1∶1

科目：高中化學 來源：上海市吳淞中學2011屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：021

標準狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18 L　O₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是
A．	反應完成后，O₂有剩余
B．	原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9 L
C．	反應完成后，生成水的質量為9 g
D．	原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1∶1

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將5.6 L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18LO₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50 L，則下列判斷正確的是

A．反應完成后，O₂有剩余

B．原混合氣體中，C₂H₄與C₂H₂的體積共為1.9L

C．反應完成后，生成水的質量為9g

D．原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1︰1

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