Question

已知反應：2KClO₃+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO₂↑+2H₂O，每生成1mol ClO₂時轉移的電子數為

 

個，每消耗1mol KClO₃，產生的氣體在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據化合價變化分析電子情況，然后用雙線橋法分析出電子轉移的方向和數目，然后計算出生成1molClO₂時轉移電子的物質的量及數目；根據反應方程式計算出消耗1molKClO₃產生氣體的總物質的量，再根據V=nV_m計算出標況下氣體的體積．

解答： 解：KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，該反應轉移2e^-，電子轉移的方向和數目為：，生成2molClO₂轉移了2mol電子，則生成1molClO₂時轉移電子的物質的量為：2×

1

2

mol=1mol，注意的電子數為N_A；
根據反應方程式可知，消耗2mol氯酸鉀會生成1molCl₂、2molClO₂，總共生成3mol氣體，
則消耗1molKClO₃生成氣體的物質的量為：3mol×

1

2

=1.5mol，標況下1.5L氣體的體積為：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，
故答案為：N_A；33.6．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算、物質的量的計算，題目難度中等，正確分析氧化還原反應中電子轉移情況為解答本題的關鍵，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數之間關系為解答基礎，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．