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“西北通道”是指從北大西洋、經加拿大北極群島進入北冰洋、再進入太平洋的航道,是連接大西洋和太平洋的捷徑.最新衛星測量結果顯示,北極冰層融化加速,“西北通道”有望在2020年通航,要比專家預測提前30年.提前通航的主要原因是(  )
A、二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B、二氧化碳等氣體能釋放能量,使大氣層的溫度升高
C、氟氯烴等大量排放,破壞臭氧層引起的
D、二氧化碳、甲烷等溫室氣體產生溫室效應,使大氣溫度升高,加速冰層融化
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:化學應用
分析:二氧化碳、甲烷等溫室氣體產生溫室效應,導致大氣溫度升高,北極冰層融化加速,由此分析解答.
解答: 解:A、由于這些溫室氣體來自太陽輻射短波具有高度的透過性,而對地球反射出來的長波輻射具有高度的吸收性,也就是常說的溫室效應,二氧化碳增多不能改變太陽輻射到地球表面的能量,故A錯誤;
B、二氧化碳不能放出能量,故B錯誤;
C、氟氯烴等大量排放,破壞臭氧層,導致紫外線輻射增加,故C錯誤;
D、溫室氣體會吸收地球表面發出的長波輻射,減少地球的熱量散失,是導致全球變暖的主要原因,故D正確;
故選D.
點評:由于溫室效應導至全球變暖是擺在世界人民面前問題,了解其原因探索延緩的辦法非常重要,應該了解一點這方面的知識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

等體積的兩容器內,一個盛一氧化氮,另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體,若容器內溫度、壓強相同,則兩容器內所盛氣體一定具有相同的(  )
A、中子總數B、原子總數
C、分子總數D、質子總數

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科目:高中化學 來源: 題型:

11gCO2的物質的量為
 
mol,在標準狀況下的體積為
 
L;與
 
gSO3中所含的“O”原子數相當;如果將上述CO2通入200ml 2mol/L NaOH溶液中充分反應,所得溶液的主要成分為
 
(填化學式)其溶質的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校兩個化學研究性學習小組,在學習了銅和濃硫酸的反應后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反應的過程.
甲小組設計了如圖(1)裝置:試回答:

(1)請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接
 
,c接
 
 (用序號表示).
(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是
 

(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為
 

(4)D中出現渾濁的離子方程式為
 

(5)某學生注意觀察到:實驗開始后,C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中出現渾濁;反應一段時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加.請用化學方程式表示“反應一段時間后氣泡量又會明顯增加”的原因是
 

乙小組設計了如圖(2)裝置:
(6)分析出乙小組的設計意圖是
 

(7)裝置B中的藥品是
 

(8)能證明產生SO2和H2先后順序的實驗現象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

尿素可作為H2O2的穩定載體,生產一種固態、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑-過氧化尿素[CO(NH22?H2O2],其合成工藝流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ的名稱分別是
 
 
.CO(NH22?H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以
 
結合,其結合力較弱,具有尿素和過氧化氫雙重性質.
(2)工業上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備,已知:
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
寫出CH4與水蒸氣作用生產CO2和H2的熱化學方程:
 

(3)合成過氧化氫尿素加入的穩定劑可以是水楊酸、酒石酸等.酒石酸分子式為C4H6O6,其核磁共振氫譜只有3種鋒,只含羧基和羥基兩種官能團,則酒石酸的結構簡式為
 

(4)為測定產品中H2O2的含量,稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液,取25.00mL
于錐形瓶中,加入適量硫酸酸化,用0.20mol/L KMnO4標準溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.(KMO4溶液與尿素不反應).
①完成并配平方程式:
MnO4-+H2O2+=Mn2++O2↑+
 

②計算出產品中H2O2的質量分數為
 

(5)電解尿素的廢水既可以處理廢水,又可制得純氫,電解原理如圖2所示.電解池中隔膜僅阻止氣體通過,
A、B兩極均為惰性電極.B極連接電源的
 
極(填“正”或“負”),陽極電極反應方程為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤CO2 ⑥FeSO4⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中,
其中屬于氧化物的是
 

屬于酸的是
 

屬于鹽的是
 

屬于電解質的是
 
.(填寫各物質的序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應:2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O,每生成1mol ClO2時轉移的電子數為
 
個,每消耗1mol KClO3,產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組,為了探究過氧化鈉的強氧化性,設計了如圖的實驗裝置.

實驗步驟及現象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器:
②緩慢通人一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應,產生黃綠色氣體.
③一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體.
④反應結束后,關閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色.回答下列問題:
(l)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應有
 
(填化學式)生成.若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論,請用離子方程式說明原因
 

(2)裝置C的作用是
 

(3)甲同學認為O2是 Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得.乙同學認為此結論不正確,他可能的理由為①O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得;②
 

(4)實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應,該反應
 
(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是
 
(要求答出要點)

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科目:高中化學 來源: 題型:

將4.6g 金屬Na投入水中充分反應后得到200mL的溶液.
(1)寫出反應的離子方程式:
 

(2)反應所得溶液中的OH-的物質的量濃度為:
 
,反應中轉移的電子的數目為
 
NA

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同步練習冊答案
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