Question

鎂鋁合金5.1g 完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2L NO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　　）

A．13.6 g

B．7.8g

C．5.8g

D．4g

Answer 1

分析：在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x、y的值，再根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg），根據(jù)m=nM計算氫氧化鎂的質(zhì)量．

解答：解：在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，
令鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)二者質(zhì)量之和有：24x+27y=5.1
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：2x+3y=

11.2

22.4

×（5-4）
聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.1
根據(jù)Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為0.1mol×58g/mol=5.8g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意最終沉淀為氫氧化鎂，注意電子只有守恒的利用．