Question

鎂鋁合金5.1g 完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2L NO₂（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為（ ）
A．13.6 g
B．7.8g
C．5.8g
D．4g

Answer 1

【答案】分析：在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，令鎂鋁合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量之和與電子轉移守恒列方程計算x、y的值，再根據Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg），根據m=nM計算氫氧化鎂的質量．
解答：解：在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成的沉淀是氫氧化鎂，
令鎂鋁合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，
根據二者質量之和有：24x+27y=5.1
根據電子轉移守恒有：2x+3y=×（5-4）
聯立方程解得x=0.1，y=0.1
根據Mg元素守恒有n[Mg（OH）₂]=n（Mg）=0.1mol，
生成的氫氧化鎂的質量為0.1mol×58g/mol=5.8g，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意最終沉淀為氫氧化鎂，注意電子只有守恒的利用．