Question

下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據表中信息，下列說法不正確的是（　　）

元素代號	X	Y	Z	W	N
原子半徑/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合價	+1	-2	-2、+6	+7、-1	+2

• A、X的最高價氧化物對應水化物的堿性比N的強
• B、由X、Y、Z三種元素只能組成一種含有離子鍵和共價鍵的化合物
• C、化臺物X₂Z的晶體類型與NW₂的晶體類型相同
• D、由X和Y形成的一種淡黃色固體化合物中陰、陽離子個數比為1：2

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，Y、Z均有-2價，且Z的原子半徑較大，有+6價，故Y為O元素，Z為S元素；W有+7、-1價，則W為Cl；N有+2價，原子半徑大于硫，故N為Mg，X有+1價，原子半徑大于Mg，故X為Na，據此解答．

解答： 解：短周期元素中，Y、Z均有-2價，且Z的原子半徑較大，有+6價，故Y為O元素，Z為S元素；W有+7、-1價，則W為Cl；N有+2價，原子半徑大于硫，故N為Mg，X有+1價，原子半徑大于Mg，故X為Na，
A．金屬性Na＞Mg，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鎂，故A正確；
B．由Na、O、S三種元素可以組成Na₂SO₃、Na₂SO₄等，均含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．Na₂S、MgCl₂均屬于離子晶體，故C正確；
D．由Na和O形成的一種淡黃色固體化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子過程，陰、陽離子個數比為1：2，故D正確，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，難度中等，根據原子半徑、化合價推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．