【題目】如圖有機物分子中帶“
”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A.與乙酸發生酯化反應B.與NaOH水溶液反應
C.與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應D.催化劑作用下與
反應
【答案】C
【解析】
A.該有機物與乙酸發生酯化反應后，—CH2OH轉化為—CH2OOCCH3，分子中含有相同的原子團—CH2OOCCH3，不再含有手性碳原子，故A錯誤；
B.該有機物與NaOH水溶液發生水解反應后，—Br原子轉化為—OH、—CH2OOCCH3轉化為—CH2OH，分子中含有相同的原子團—CH2OH，不再含有手性碳原子，故B錯誤；
C.該有機物與與銀氨溶液作用發生銀鏡反應后，—CHO轉化為－COONH4，分子中沒有相同的原子團，還含有手性碳原子，故C正確；
D.該有機物在催化劑作用下與
發生加成反應后，—CHO轉化為轉化為—CH2OH，分子中含有相同的原子團—CH2OH，不再含有手性碳原子，故D錯誤；
故選C。
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【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH＝________。
(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。
(3)常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH－)
(4)某同學用甲溶液做標準溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②用甲溶液滴定乙溶液實驗中，指示劑應選用________，滴定達到終點的現象為：____________，滴定前未用標準液潤洗滴定管，則會造成滴定結果______ (填偏高、偏低或無影響)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的
所通氣體過量并充分反應
。請回答下列問題：
中發生反應的化學方程式為_____________________。
各裝置的正確連接順序為
填寫裝置代號
____
________
。
寫出裝置D中反應的離子方程式_____________________。
反應結束后，可以檢驗B中生成物中含有
的試劑是_______填寫試劑名稱。
該小組欲用如圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。
若圖中所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和
滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_____________填“酸式”或“堿式”滴定管。
為提高測量的準確性，上圖裝置中的液體可用___________。
如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積_______填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱。研究和有效地開發新能源有重要意義。已知 CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃燒過程如圖所示：
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。請根據以上信息，回答下列有關問題：
(1)圖形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃燒反應逆反應的_____。
(2)CH3CH2CH2CH3(g)與 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱穩定性_____更高。
(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。
(4)CH3CH2CH2CH3(g)轉化為 CH3CH(CH3)CH3(g)的熱化學反應方程式為_____
(5)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數（已知CO的結構式為C≡O）：
合成氣(CO 和 H2 的混合氣體)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同時生成 H2O(g)，則合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。
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【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：
下列說法正確的是____（選填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是單鍵
B．②→③需要吸收能量
C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數]
（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。
A．合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量
C．合成氨工業采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數[
（NH3）]。
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數點后1位）。
（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。
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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
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【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______。
（2）收集氨氣應使用______法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。
（3）如果只提供如圖Ⅱ所示裝置，請說明引發噴泉的方法是______。
Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：______。
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是 NO 氣體______（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學方程式表示）：______。
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是______。
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【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH， n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___________________
（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，
（3）用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為_________。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．容器內氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)
c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變
（5）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有____。
A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強
（6）在800 ℃時，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝_________
（7）已知下列反應在某溫度下的平衡常數以及ΔH
H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)＋O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；
其反應熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）
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