【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
【答案】C
【解析】試題解析：A、氣體中存在平衡2NO2（g）
N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，B不選；C、催化劑只能改變反應速率，不影響平衡移動，C選；D、反應為可逆反應，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，生成物濃度減小，平衡向正向移動，能用平衡移動原理解釋，D不選，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
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【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
| NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
① 請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式________________________。
② 根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)_________________________。
A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學方程式為_________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為_______________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
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【題目】在T℃時,發生反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。
（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%。
①0～5min內,用H2O(g)表示的平均反應速率為____________。
②該反應達到平衡的標志是______。
a.氣體的平均相對分子質量不變
b.氣體的密度不變
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1：1:1
d.氣體的總物質的量不變
（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。
①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變，則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________。
②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。
a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間
（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C≡O | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如圖所示:
某同學構想:通過下列裝置實現C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)的反應。
①按該考生的構想,石墨電極發生的反應式為_______________。
②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。
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【題目】（1）含苯酚的工業廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。
①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。
②操作I的名稱為_______，試劑a的化學式為_______。
③通入CO2發生反應生成苯酚的化學方程式為________。
（2）某有機物的分子式為C3H6O3。
①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為_________L。
②若兩分子該有機物能生成六元環狀結構，寫出該反應的化學方程式_________。
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. —定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO-+H2O
CH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B. 在常溫下，10mL0.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)
D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】將肥皂液(硬脂酸鈉)分別裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸有產生，往第二支試管中加入MgCl2溶液則有產生。寫出兩支試管中反應的方程式。
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【題目】圖為周期表的一部分
（1）請將原子序數為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內．
（2）第17號元素的名稱是 ， 該元素在周期表中的位置是 ， 該元素的原子結構示意圖為 ．
（3）上述元素中化學性質最穩定的是 ．
（4）上述元素中能以離子鍵結合成AB2型的化合物有 ， 用電子式表示其形成過程 ．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是 ， 堿性最強的化合物是 ， 具有兩性的氫氧化物是 ．
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