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11．下列有關說法不正確的是（　　）
A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．自然界中不存在游離態硅
D．HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

分析 A、氯氣與鐵在點燃條件下反應；
B、氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應；
C、硅是親氧元素在自然界中不存在游離態的硅；
D、氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅．

解答 解：A、氯氣與鐵在點燃條件下反應，但常溫下干燥的氯氣與鐵不反應，故A正確；
B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B錯誤；
C．硅為親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故C正確；
D、氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅，所以HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，故D正確；
故選B．

點評 本題綜合考查元素及其化合物的性質，為高考高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應的化學方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結構簡式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1mol E．以下關于E的說法正確的是ac．
a．E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數：Z＞Y＞XB．單質密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數：X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C2H4和C3H6三種氣，物質的量之比為1：1：1，質量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數之比為1：2：3，所含質子數之比為7：8：12．
（2）已知反應4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 該反應的還原劑是Zn，還原產物是NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：4，若有2mol HNO3被還原，轉移的電子數是16NA．
（3）寫出下列反應的離子方程式
①過量Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②Na2CO3溶液中通入CO2氣體CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應單質的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導體．
①請寫出B單質對應元素原子的電子排布式1s22s22p3．
②單質A、F對應的元素以原子個數比1：1形成的氣態化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應的元素形成的10電子分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結合．
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
請簡要說明該物質易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結構，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．圖2為NaCl的晶胞結構圖，圖3為晶胞的剖面圖：
若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm3（精確到小數點后1位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（　　）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　　）
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發生反應的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會引入NO3-．
（3）進行操作②后，如何判斷雜質已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數．
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由不嚴密，在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關分液操作的敘述正確的是 （　　）
A．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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