Question

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三種氣，物質的量之比為1：1：1，質量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數之比為1：2：3，所含質子數之比為7：8：12．
（2）已知反應4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 該反應的還原劑是Zn，還原產物是NH₄NO₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被還原，轉移的電子數是16N_A．
（3）寫出下列反應的離子方程式
①過量Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，Vm相同，體積相同時物質的量相同，結合m=nM及分子構成、密度之比等于摩爾質量之比計算；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合價升高，N元素的化合價降低；
（3）①反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
②反應生成碳酸氫鈉；
③反應生成碳酸鈉、氨氣、水；
④反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉、水．

解答 解：（1）同溫同壓下，Vm相同，體積相同時物質的量相同，則CO、C₂H₄和C₃H₆三種氣體的物質的量之比為1：1：1，質量比為1×28：1×28：1×42=2：2：3，密度之比等于摩爾質量之比為2：2：3，由分子構成可知碳原子數之比為1：1×2：1×3=1：2：3，含質子數之比為1×14：1×16：1×24=7：8：12，
故答案為：1：1：1；2：2：3； 2：2：3；1：2：3；7：8：12；
（2）4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則該反應的還原劑是Zn，N得到電子被還原，對應還原產物是NH₄NO₃，只有1mol酸作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被還原，轉移的電子數是2mol×8×N_A=16N_A，
故答案為：Zn；NH₄NO₃；1：4；16
（3）①反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子反應為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②反應生成碳酸氫鈉，離子反應為CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③反應生成碳酸鈉、氨氣、水，離子反應為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉、水，離子反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式、氧化還原反應及物質的量計算，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．