Question

【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B．加入CaCl2促進了HCO3-的水解

C．反應的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D．反應后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；B．溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促進HCO3-的電離，故B錯誤；C．HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3-生成H2CO3，則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正確；故選B。