【題目】道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點:①原子是不能再分的微粒;②同種元素的原子的各種性質和質量都相同;③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看,你認為不正確的是 ( )
A. 只有① B. 只有② C. 只有③ D. ①②③
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【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質:常溫下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是
A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B.加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C.反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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【題目】下列說法錯誤的是
A. ns電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量
B. 6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規則
C. 電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理
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【題目】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數依次增大,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,Y單質是空氣的主要成分之一,可形成MY2、MY3兩種分子,G為金屬元素。下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑:Z>G>M>Y
B. G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應,又能與燒堿溶液反應
C. X、Z分別與Y可形成原子數為1:1的物質
D. X、M形成的簡單陰離子的還原性:X > M
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是( )
A.最高正化合價:③>②>① B.第一電離能:③>②>①
C.電負性:③>②>① D.原子半徑:③>②>①
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【題目】已知一定溫度下,N2 和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量為( )
A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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【題目】我國科技創新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎的是
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發重油裂解催化劑
D.侯德榜聯合制堿法
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【題目】下列分子中有2個手性碳原子的是( )
A.乳酸:CH3﹣CHOH﹣COOH
B.甘油:CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH
C.脫氧核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO
D.核糖:CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO
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【題目】含有下列鍵型的物質,可能為單質的是( )
A.只有離子鍵的物質
B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質
C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質
D.只有非極性鍵的物質
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