Question

（1）有以下物質：A、熔融氯化鈉  B、鹽酸  C、純醋酸   D、碳酸鈣   E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化鈉固體 H、銅 I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液 K、蔗糖
①以上物質中，能導電的是______，屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______ 屬于非電解質的是______，（填序號）
②寫出物質C和I在水中反應的離子方程式：______．
③將物質J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：______．

Answer 1

（1）①A．NaCl（l）中存在自由移動的離子，能導電，且屬于化合物，則屬于電解質，在水溶液里完全電離屬于強電解質；
B．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，它能導電；
C．液態醋酸中不存在帶電的微粒，不能導電，但其符合水溶液能導電的化合物，則屬于電解質，又在水中不能完全電離，則屬于弱電解質；
D．碳酸鈣在熔融狀態下能導電，屬于電解質，溶于水的部分在水溶液里完全電離屬于強電解質；
E．酒精中不存在帶電微粒，不導電，且是在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，則屬于非電解質；
F．二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；
G．氧化鈉固體在熔融狀態下能導電，屬于電解質，在水溶液里完全電離屬于強電解質；
H．銅中存在自由移動的電子，能導電，但屬于單質，則既不是電解質，也不是非電解質；
I．碳酸氫鈉固體在熔融狀態下能導電，屬于電解質，在水溶液里完全電離屬于強電解質；
J．氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，它能導電；
K．蔗糖中不存在帶電微粒，不導電，且是在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，則屬于非電解質；
故答案為：ABHJ； ADGI；   C；EFK；
②醋酸是弱酸應用化學式表示，離子方程式：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；   
③氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O；