Question

（1）有以下物質：A、熔融氯化鈉  B、H₂SO₄  C、硫酸鋇固體   D、蔗糖  E、二氧化碳   F、液態氯化氫    G、銅    H、氫氧化鈣溶液   I、醋酸鈉固體
①下列物質中，能導電的是

AGH

，屬于電解質的是

ABCFI

，屬于非電解質的是

DE

（填序號）
②將足量的E通入H中，反應的離子方程式：

CO₂+OH^-═HCO₃^-

．
③寫出B和I在水中反應的離子方程式

H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH

．

Answer 1

分析：①單質和電解質溶液都能導電；電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物．電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；
單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
②二氧化碳與氫氧化鈣在常溫下反應生成碳酸鈣和水，依據化學方程式書寫離子反應方程式；
③依據強酸制弱酸的反應原理解答．

解答：解：①A、熔融氯化鈉，有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電；它是化合物，屬于電解質；
B、H₂SO₄只存在硫酸分子不導電；硫酸水溶液能導電，為自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質；
C、硫酸鋇固體，沒有自由移動的離子不導電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，但硫酸鋇只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是電解質；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質；
E、二氧化碳只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；二氧化碳在水溶液中與水反應生成碳酸，碳酸電離出自由移動的離子導電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質，
F、液態氯化氫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電；溶液中有自由移動的氯離子和氫離子，所以，它是電解質；   
G、銅是金屬單質，能導電；但它既不是電解質也不是非電解質；
H、氫氧化鈣溶液，溶液中有自由移動的鈣離子和氫氧根離子，能導電；但氫氧化鈣溶液，是混合物，所以，它既不是電解質也不是非電解質；
I、醋酸鈉固體是由鈉離子和乙酸根離子構成，固體沒有自由移動的離子，所以不導電；在水溶液中或熔融狀態下，能電離出自由移動的鈉離子和乙酸根離子導電，是電解質；
故答案為：AGH；ABCFI；DE；
②二氧化碳與氫氧化鈣溶液在常溫下反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氫氧化鈣溶液在書寫離子反應方程式時，應拆寫，所以反應的離子方程式為：CO₂+OH^-═HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-；
③H₂SO₄是強酸，醋酸鈉固體是強堿弱酸鹽，硫酸和醋酸鈉反應生成乙酸和硫酸鈉，H₂SO₄+2CH₃COONa═2CH₃COOH+Na₂SO₄，所以反應的離子方程式為：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH，
故答案為：H⁺+CH₃COO^-═CH₃COOH．

點評：本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析，解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件，金屬單質和電解質溶液都能導電是解答的關鍵，題目難度不大．