Question

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的其它儀器有：

 

（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

 

；偏小的有

 

；無影響的有

 

．
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出  
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時仰視刻度線       
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
（2）根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量．
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）沒有450mL規格容量瓶，所以選用500mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、500ml容量瓶．
故答案為：玻璃棒、500ml容量瓶．
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
故答案為：2.0g．
（3）A．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
C．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低
D．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
E．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
H．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故偏大的有A，偏低的有BCDH，無影響的有E．
故答案為：A；B C D H；E．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理．