Question

已知30 ℃時幾種鹽的溶解度(g/100 g H₂O)

物質	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
S/g	36.3	27.0	11.1	41.1

1862年比利時索爾維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：

①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；

②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產物CO₂可循環使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH₃循環使用。

1943年我國著名化學家侯德榜先生改進了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產純堿和NH₄Cl，這便是“侯氏制堿法”。

試回答：

(1)該方法能制得小蘇打的原因是

________________________________________________________________________

______________________________。

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通NH₃制得NaHCO₃的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發生反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有________。

A．化合                                   B．分解

C．置換                                   D．復分解

 

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO₃的溶解度比其他3種物質的溶解度小(2)CO₂在水中溶解度較小

(3)CaO＋H₂O===Ca(OH)_2,2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

(4)ABD

【解析】

試題分析：：(1)NaHCO₃的溶解度比其他3種物質的溶解度小，所以能制得NaHCO₃。(2)由于CO₂在水中溶解度較小，如先通入CO₂，溶液中存在H₂CO₃，HCO₃^-的量比較少，再通入NH₃，NH₃易溶于水，NH₃·H₂O的量比較多。此時產物應該是(NH₄)₂CO₃而不是NH₄HCO₃，這樣就不會有NaHCO₃析出。(3)CaO可與H₂O反應生成Ca(OH)₂，在加熱條件下Ca(OH)₂與NH₄Cl生成NH₃。(4)“侯氏制堿法”的相關反應是：CO₂＋H₂O＋NH₃===NH₄HCO₃(化合)；NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl(復分解)；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑(分解)。

考點：考查侯氏制堿法原理的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確侯氏制堿法的原理，然后結合題意靈活運用即可。