Question

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利時的索利維以CO₂、NH₃、水為原料制得純凈的Na₂CO₃，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO₂循環使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₃循環使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶體析出，生產出純堿和NH₄Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO₂的化學方程式：________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發生反應的化學方程式為________．

(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有________．

A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

(5)“兩法”相比，侯氏制堿法的優點是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3， 　　NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3的溶解度比其他3種鹽的溶解度小． 　　(2)CO2在水中溶解度比NH3小，生成的NH4HCO3較少，NaHCO3不能達到飽和而析出． 　　(3)2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 　　(4)ABD 　　(5)提高了食鹽利用率，縮短了生產流程．減少了對環境的污染，降低了純堿的成本．