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下列表述與示意圖相符的是
A．正反應為吸熱反應
B．升高溫度，有利于反應向正方向進行
C．A點時，反應向逆反應方向移動
D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆
D

試題分析：A、根據圖像可知，隨著溫度的升高，正方應的平衡常數逐漸減小，而逆反應的平衡常數逐漸增大，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A不正確；B、正方應是放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應方向移動，B不正確；C、A點在溫度不變的情況下要達到平衡狀態，正方應的平衡常數增大，這說明反應向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，C不正確；D、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此正逆反應速率的平衡常數互為倒數，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ可體現t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是
A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的描述中錯誤的是
A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變為黃色
C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（   ）
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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