| A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數 |
| B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數提高 |
| C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數 |
| D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)；△H ＜ 02Z(g)；△H ＞ 0| A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質的量增大 |
| B．等壓時，通入X氣體，反應器中溫度不變 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 |
| D．等容時，通入X氣體，Y的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是( )
| A．圖甲，p1>p2，a<3 |
| B．圖甲，T1<T2，Q>0 |
| C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體 |
| D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①②③④⑤ | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
| A．若平衡常數K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大 |
| B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態 |
| C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度 |
| D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2CO(g) ΔH＜0，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是| A．①②③④ | B．①③ | C．②④ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．正反應為吸熱反應 |
| B．升高溫度，有利于反應向正方向進行 |
| C．A點時，反應向逆反應方向移動 |
| D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| 實驗 序號 | 反應溫度 （℃） | 參加反應的物質 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0．1 | 10 | 0．1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0．1 | 5 | 0．1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
| A．加壓 | B．升溫 |
| C．增大水蒸氣濃度 | D．增大碳的物質的量 |
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