Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

• A、a=4
• B、Y是四氧化三鐵，是氧化產物
• C、每有3mol Fe²⁺參加反應，反應中轉移的電子總數為5mol
• D、將Y均勻分散到水中形成的體系可以發生電泳現象

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據電荷守恒計算a的值；
B、根據以上分析判斷；
C、3 molFe²⁺參加反應，需要1molO₂，反應中只有O₂中氧元素化合價降低，據此計算；
D、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，根據膠體的性質分析．

解答： 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、Y是四氧化三鐵，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，是氧化產物，故B正確；
C、當3molFe²⁺參加反應時，有1molO₂反應，反應中只有O₂中氧元素化合價降低由0價降低為-2價，所以轉移電子數為4mol，故C錯誤；
D、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，可以發生電泳現象，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．